【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
【答案】冷凝db將分液漏斗上部的玻璃塞打開a往漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀,讓水自然流干,重復(fù)加水2-3次c
【解析】
操作a是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,操作b是分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;操作c是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;操作d是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯。據(jù)此解答。
(1)裝置A中儀器①是冷凝管,其作用是冷凝。裝置A是蒸餾裝置,根據(jù)以上分析可知使用裝置A的操作是d。
(2)裝置B是分液,根據(jù)以上分析可知使用裝置B的操作是b。為使其中液體順利滴下,需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等,因此除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開。
(3)裝置C是過(guò)濾,根據(jù)以上分析可知使用裝置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,洗滌時(shí)應(yīng)該在過(guò)濾器中進(jìn)行,則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀,讓水自然流干,重復(fù)加水2~3次。
(4)裝置D是蒸發(fā),則根據(jù)以上分析可知使用裝置D的操作是c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)?/span>H2O分子間有氫鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.因?yàn)辂}酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)強(qiáng),所以非金屬性:Cl﹥S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達(dá)標(biāo)排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體,K=1.6×10-14)
(1)傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀進(jìn)而回收鎳。
①該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②NiS沉淀生成的同時(shí)會(huì)有少量Ni(OH)2沉淀生成,用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
(2)“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高,處理后廢水中的鎳含量難以達(dá)標(biāo)!拌F脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果,該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進(jìn)而回收鎳。工藝流程如下:
“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+)過(guò)程中,R—與中間產(chǎn)物·OH(羥基自由基)反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的·R(有機(jī)物自由基),但·OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下:
Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過(guò)程中H2O2的加入量對(duì)溶液中鎳去除率的影響如右圖所示:
①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________。
②分析圖中曲線,可推斷過(guò)氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1;低于或高于這個(gè)值,廢水處理效果都下降,原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是( )
A.蛋白質(zhì)
B.油脂
C.葡萄糖
D.蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C. 25C時(shí),1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包氯化亞鐵樣品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì),某小組為了提純氯化亞鐵,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)步驟ii的目的是____________,其離子方程式為____________。
(2)溶液C中陰離子有____________,反應(yīng)iii的離子反應(yīng)方程式為____________。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列哪種說(shuō)法是不合理的_______
①溶液B中含有金屬離子只有兩種
②溶液C中有兩種金屬陽(yáng)離子
③固體D加熱可分解
(4)根據(jù)樣品的質(zhì)量,判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
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