Question

相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為

 

，制取M的發(fā)生裝置是（填寫序號）

 

．
（2）A中含有的化學鍵類型有

 

．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應的化學方程式是

 

．
用圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應滿足

n(Z)

n(M)

 

．
（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是

 

；

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題,元素周期律與元素周期表專題

分析：通過題干選項推出位于三個不同周期三種單質(zhì)反應，其中兩種產(chǎn)物又可相互化合，則可以判斷出X、Y、Z三種氣體單質(zhì)分別是H₂、N₂、Cl₂，從而判斷出M、A、N的名稱；在B洗氣瓶中既能吸收Cl₂又能吸收NH₃的試劑且讓寫出離子方程式，則說明所選試劑既能與Cl₂反應，又能與NH₃反應，因此可推測FeCl₂溶液，形成氯氣、氨氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式．

解答： 解：相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期；在一定條件下，X與Y化合生成M、X與Z化合生成N、M能與N化合生成A，則X、Y、Z三種氣體單質(zhì)分別是H₂、N₂、Cl₂，所以M為NH₃、N為HCl、A為NH₄Cl，
（1）根據(jù)分析可知，X為氫氣，Z為氮氣、M為氨氣；裝置甲為固+液加熱制取氣體裝置，可以用甲裝置制取Z氯氣；裝置乙為固+固加熱制取氣體裝置，可以用于制取M氨氣；丙為固+液不需要加熱制取氣體裝置，可用于制取X氫氣，故答案為：H₂；乙；
（2）氯化銨中存在銨根離子與氯離子形成的離子鍵，銨根離子中還存在極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、極性共價鍵；
（3）Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生，Z為氯氣、M為氨氣，二者反應生成氯化銨和氮氣，反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（4）Z為NH₃、M為Cl₂，二者反應的方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，從A中逸出的氣體含有Z，即氯氣過量，則通入反應裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應滿足：n（Cl₂）：n（NH₃）＞

3

8

，
故答案為：＞

3

8

；
（5）在B洗氣瓶中既能吸收Cl₂又能吸收NH₃的試劑且讓寫出離子方程式，則說明B所選試劑既能與Cl₂反應，又能與NH₃反應，因此可推測B可能為FeCl₂溶液，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題主要考查了性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，解答關(guān)鍵在于通過題干信息推出位于三個不同周期三種單質(zhì)的組成，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計原則．