（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子�；卮穑�
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學(xué)式）：　　　             
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　                 
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　　                     　
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：
原子序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E/eV
13.4
24.6
5.4
9.3
8.3
11.3
14.5
13.6
17.4
21.6
原子序數(shù)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 
E/eV
5.1
7.6
6.0
8.1
11.0
10.4
13.0
15.8
4.3
 
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_______________________；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _______變化規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系正確的是 ___（填序號）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10號元素E值較大的原因是 _________；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（  ）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是
A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng)。

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學(xué)式：________________。
（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。
（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)，放出24．75 kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________．
（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（   ）
A．X2+具有還原性B．X的最高價氧化物具有強氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素D．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析 過濾   （b）分液 過濾 （c）減壓蒸餾 結(jié)晶 （d）常壓蒸餾 萃取
（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H2O2 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置                  ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。
反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是________________________，
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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