下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（  ）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
A
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；自上而下原子半徑逐漸最大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。金屬性越強，非金屬性越弱，第一電離能越小，所以選項A正確，其余選項都是錯誤的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（  ）
A．能與水反應(yīng)
B．能與氫氧化鈉反應(yīng) 
C．能與硫酸反應(yīng)
D．不能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時簡化電子排布式為                      。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：
A
B
C
D
E
下列說法正確的是(  )
A．E元素的最高化合價為＋7價時，D元素的負化合價可為－2價
B．A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)一定有強還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）A＋H2SO4（�。鶦＋D↑；　　　（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O；　　（4）B＋O2→C；　（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
試推斷化學(xué)式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________．
⑵寫出D與H反應(yīng)的離子方程式__________             ___．
⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________         ．
⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________
(4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子�；卮穑�
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學(xué)式）：　　　             
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　                 
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　　                     　

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