分子式為C5H11Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C5H12的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子來分析．
解答： 解：C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）3CH3、CH3CH2CH（CH3）2、（CH3）4C，則其一氯代物C5H11Cl可能含有1個(gè)甲基、2個(gè)甲基、3個(gè)甲基，不可能含有4個(gè)甲基，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
B．CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7kJ?mol-1
由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
 
（填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”）-676.7kJ?mol-1．已知水的氣化熱為44kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯和丙三醇以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞②＞①
D、③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)室欲配置480毫升0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量和選擇的容量瓶為（　�。�
A、4克、480毫升
B、40克、480毫升
C、4克、500毫升
D、8克、480毫升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的不正確結(jié)論是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B、反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤燃燒的煙氣中含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（　�。�
A、兩者都易溶于水
B、兩者都是有毒氣體
C、兩者都能使品紅溶液褪色
D、兩者都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的（　�。�
①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)
②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化　
③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱　
④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生　
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)　
⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生　
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同．
A、②③⑥⑦B、③④⑤⑦
C、④⑤⑦D、③④⑦

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