Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI（g）H₂（g）+I₂（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

Answer 1

分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若化學(xué)平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A．對N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，就要降溫并且加壓，A與勒夏特列原理符合，故A錯誤；
B．對2HI（g）H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I₂的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，即不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D．排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當(dāng)于對Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO加入NaCl，增大了Cl^-的難度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了氯氣的溶解度，即可用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了基本理論，比較靈活，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時要注意深化理解．