下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)
 熔融 
.
 
K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓后顏色加深.
分析:①氯化鐵溶液加熱時水解,F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl;
②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池,加快腐蝕;
③氯氣在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中有大量Cl-使氯氣的平衡逆移,能減小氯氣的溶解;
④常溫下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+;
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)
 熔融 
.
 
K(g)+NaCl(l),利用減少K蒸汽,平衡正移,來制備K;
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓后顏色加深,體積變小濃度增大,顏色變深.
解答:解:①氯化鐵溶液加熱時水解,F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,升高溫度平衡正移,故能用勒沙特列原理解釋;
②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池,加快腐蝕,故不能用勒沙特列原理解釋;
③氯氣在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中有大量Cl-使氯氣的平衡逆移,能減小氯氣的溶解,故能用勒沙特列原理解釋;
④常溫下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+加水稀釋,平衡正移,故能用勒沙特列原理解釋;
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)
 熔融 
.
 
K(g)+NaCl(l),利用減少K蒸汽,平衡正移,來制備K,故能用勒沙特列原理解釋;
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓二氧化氮減少,顏色加深,是因為體積變小濃度增大,所以顏色變深,故不能用勒沙特列原理解釋.
所以不能用勒沙特列原理解釋的有②⑥;
故選B.
點評:本題考查了勒夏特列原理的使用條件,難度不大,注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對象,能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律,且必須是可逆反應(yīng).
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已知:合成氨是一個放熱反應(yīng),下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是( 。

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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A、合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫,是500℃左右B、配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋C、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D、硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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