下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是
[     ]
①CaO＋H2O===Ca(OH)2�、贔e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑�、�2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3�、軨u＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2�、轋e＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥
D．全部
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
增大
增大
；請列舉一項該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成B、元素性質(zhì)的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D、利用HCl和NaOH的反應(yīng)可以設(shè)計成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：                                    ；若將該反應(yīng)設(shè)計成如圖的原電池，請在圖中完成標(biāo)注。

（2）實驗證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H>0；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 ；

③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0 。

上述反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是      （填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計的原電池其負(fù)極反應(yīng)為                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：09-10年東莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成

B.元素性質(zhì)的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.利用HCl和NaOH的反應(yīng)可以設(shè)計成原電池

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案