【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是

A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2

【答案】C

【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽(yáng)極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極。A、燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；B、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，則欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu、G是銀，電鍍液選是AgNO3溶液，故B錯(cuò)誤；C、帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，故C正確；D、C、D、E、F電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是（ ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01 mol/L

C. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在

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【題目】三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　　）
A.萃取、蒸餾、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)

A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl

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【題目】某有機(jī)物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測(cè)定)，該有機(jī)物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

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【題目】NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A.224mL
B.336mL
C.448mL
D.672mL

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小

C. 在FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，平衡不移動(dòng)

D. 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃[

500

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng) ③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_______________。 當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VLspan>的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_________（用a和V表示）。

（3）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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