Question

【題目】綜合題。
（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

Answer 1

【答案】
（1）△H1﹣△H2；；吸熱
（2）2.0；A；bc
【解析】解：（1）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；②反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ．
結(jié)合蓋斯定律可知，①﹣②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
則△H=△H1﹣△H2、K= ，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知 ＜ ，則升高溫度K增大，即正反應為吸熱反應，
所以答案是：△H1﹣△H2； ；吸熱；（2）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
開始 1.5 0
轉(zhuǎn)化 1 1
平衡 0.5 1
該反應 的平衡常數(shù)K= =2.0，
所以答案是：2.0；②A．由表格中K1的變化，正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，能使平衡時 增大，故A選；
B．增大壓強，平衡不移動，故B不選；
C．充入一定量的CO2 ， 平衡正向移動，但平衡時 減小，故C不選；
D．再加入一定量鐵粉，平衡不移動，故D不選；
所以答案是：A；③a．該反應為體積不變的反應，容器中壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
b．體積不變，但質(zhì)量為變量，氣體的密度不再改變，為平衡狀態(tài)，故選；
c．v正（CO2）=v逆（CO），可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
d．c（CO2）=c（CO），與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
所以答案是：bc．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．