15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器氣體密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

分析 由X（g）+2Y（g） 2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變判斷．

解答 解：A、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，體積也沒變，所以密度一直不變，所以密度不隨時間變化不是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，故C正確；
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①（X為鹵素原子）
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
（3）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：其中兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞ZB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：Y2-＞Z-＞W(wǎng)2+＞X+D．堿性：W（OH）2＞XOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．關(guān)于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于實驗室制取氨
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問題：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小若ρ1＞ρ2，則ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4．

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