Question

10．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
• B． 熱穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• C． 離子半徑：Y^2-＞Z^-＞W(wǎng)²⁺＞X⁺
• D． 堿性：W（OH）₂＞XOH

Answer 1

分析 根據(jù)_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-  四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數(shù)，可以推測其對應原子在周期表中的位置關(guān)系，如下圖所示：

所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．

解答 解：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故A正確；
B．同周期非金屬性依次增強，故氫化物穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：H₂Y＜HZ，故B錯誤；
C．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則W²⁺＜X⁺，故C錯誤；
D．同周期元素金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）₂ ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律，題目難度不大，微粒半徑大小比較、元素金屬性、非金屬性強弱判斷是高考的頻考點．