Question

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:                                           　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實驗中(填基本實驗操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

Answer 1

(1)2HClO2HCl+O₂↑
(2)NaOH溶液　(3)吸濾瓶　減壓過濾
(4)氯氣在瓶內產生較大壓強,增大了氯氣的溶解度　瓶內產生過多的氯氣,瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
(5)打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

(1)氯水中的次氯酸在光照、受熱條件下會分解,所以氯水需臨時配制。
(2)燒杯內應該盛裝能夠吸收氯氣的NaOH溶液。
(3)注意到圖乙裝置中瓶A上有一個側管,是吸濾瓶,是減壓過濾的必需儀器。
(4)在大試管中注入濃鹽酸后,生成的氯氣通過試管上的小孔進入吸濾瓶內與水反應,此時吸濾瓶組成一個密閉裝置,壓強增大利于氯氣的溶解。如果加入鹽酸過多,反應過于劇烈,吸濾瓶內壓強過大,就可能沖開瓶口的橡膠塞。
(5)取用氯水時可以打開活塞2,通過鼓氣球向瓶內鼓入空氣,瓶內氣體壓強增大,氯水就會通過導管流出。