Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

Answer 1

【答案】（1）NA＞Cl＞F（2）HClO4＞H2SO4

（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

（4）①2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑

②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知元素①～⑦分別是H、O、F、NA、Al、S、Cl。則

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為NA＞Cl＞F。

（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物是雙氧水，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，則B是氯氣，因此A是氯化鈉，D是氫氧化鈉，C是氫氣，E是氯化氫，G是鋁，F是偏鋁酸鈉。

①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑；

②檢驗氯離子的實驗方法為取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。