【題目】下列反應中，反應產(chǎn)物的總焓大于反應物總焓的是( )

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

【答案】D

【解析】

試題分析：反應產(chǎn)物的總焓大于反應物總焓表示為吸熱反應，A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是( )

A．空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應

B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放

C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本

D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5 mol，則此反應的平均速率v為

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】荊門天茂實業(yè)集團為新能源領域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。

甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定溫度時，反應（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態(tài)時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：

①反應速率較大的是__________（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。

②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2






②

③


3

④


⑤



⑥

⑦


（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. 氯氣 C. 銅 D. 氫氧化鈉

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