25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C

【解析】

試題分析：

A、在C點(diǎn),CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項正確；

B、B點(diǎn)時溶液pH等于7，為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B項正確；

C、在A點(diǎn)是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C項不正確；

D、在C點(diǎn)，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項正確。

考點(diǎn):考查鹽類的水解、離子濃度大小比較

點(diǎn)評:題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較，難度中等。解題的關(guān)鍵是掌握好酸堿的反應(yīng)時量的關(guān)系，并根據(jù)酸堿的量來分析溶液中離子濃度的大小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）實驗室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于測定AgNO3溶液的濃度。

（1）用NaCl固體配制NaCl溶液時必須用到的儀器是__________（填序號）。

①天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④酒精燈 ⑤膠頭滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶

（2）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是__________。

（3）量取20 mL AgNO3溶液，當(dāng)加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液時恰好完全反應(yīng)，則c（AgNO3）＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是

A．有刺激性氣味、密度比空氣小 B．遇氯化氫產(chǎn)生白煙

C．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 D．其水溶液能使酚酞溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是 （填序號）。

A．明礬 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高鐵酸鈉(Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時，在電解池中生成H2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成Fe(OH)3= mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為 mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液 →白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因 。

如果不合理，同時在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實驗裝置】

【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放人研細(xì)的無水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是 。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實驗數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對樣品的影響

實驗序號

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有 ，寫出檢驗的方法 。

（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：____ 。

（6）70C時，實驗得到2.38 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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