15．下列對有關實驗操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是（　�。�
選項實驗目的和操作影響結果原因分析
A將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質量分數(shù)為2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
B用10mL的量筒測量酯化反應得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL偏小平視讀取應大于6.0mL
C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余的水
D用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標準NaOH溶液滴定20.00mL某待測HCl溶液的濃度偏大流出堿液的量
變大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CCl4的密度大于1g/mL；
B．腐蝕讀數(shù)偏大；
C．吸出的液體中含有溶質，導致溶質的物質的量n偏�。�
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑，導致標準液體積讀數(shù)偏大．

解答 解：A．CCl4的密度大于1g/mL，所以98mL CCl4的質量大于98g，所以將2g I2加入到98mL CCl4中溶解混勻后，即得質量分數(shù)小于2%，故A正確；
B．腐蝕讀數(shù)偏大，平視讀數(shù)小于6.0mL，故B錯誤；
C．吸出的液體中含有溶質，導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑，導致標準液體積讀數(shù)偏大，測定結果偏高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制的誤差分析，熟悉配制的原理和正確的操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾操作時，應用玻璃棒作引流

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數(shù)2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.2NA
C．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數(shù)都是3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1NaHS溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（S2-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NA
C．常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
D．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．產(chǎn)生白色沉淀反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．上述實驗條件下，物質的氧化性強弱順序為：Cu2+＞I2＞SO2
D．滴加KI溶液時，每生成1mol CuI轉移1mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
已知：A的焰色反應為黃色．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反應⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A到F有如下轉換關系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉化如下：

請回答：
（1）A的結構簡式為：CH3COOCHClCH3；C→E的反應類型是氧化反應
（2）C與新制Cu（OH）2 的化學方程式為
（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3 顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式
（5）B與NaOH反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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