10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為NA
C．常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
D．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而溶液顯中性，故有n（OH-）=n（H+），故有n（CH3COO-）=n（Na+），故醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫分子的個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過(guò)程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過(guò)高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮?/TD>影響結(jié)果原因分析
A將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
B用10mL的量筒測(cè)量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL偏小平視讀取應(yīng)大于6.0mL
C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容時(shí)加入的水超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無(wú)影響吸出了多余的水
D用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測(cè)HCl溶液的濃度偏大流出堿液的量
變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S
B．該物質(zhì)具有兩性
C．1 mol該化合物與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為 4 mol
D．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出編號(hào)儀器的名稱：①錐形瓶 ②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為D（填字母編號(hào)）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍(lán)，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè)．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)時(shí)他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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