【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如下圖，下列說法正確的是( )

A. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑒t總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正確；

B. 如圖所示，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 氨氣中的N-H鍵為極性鍵，所以過程1中NH3斷裂的是極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D. 從圖示信息可知，反應(yīng)過程中NO和O2作氧化劑，NH3是還原劑，Fe3+作催化劑，Fe2+只是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A.40℃時(shí)，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. 多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C. H+由b電極向a電極遷移

D. 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當(dāng)有10.65gCl2消耗時(shí),被氧化的氨的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)118.5℃�，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)生成NaClO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰猓�需采取的措施是_______________________。

（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應(yīng)該采用的方法最合理是____________________。

（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的方法是______________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是　　

A. 為直線形分子，也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案