【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A.40℃時,純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體�;顫娊饘倭蚧锱c酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應后,經一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是__________________。
(5)在標準狀況下,反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示:
回答下列問題:
(1)D中官能團的名稱為_______________________________。
(2)A轉化成B的化學方程式是_____________________________。
比B多一個碳原子的B的同系物有_______________種同分異構體。
(3)由乙醇生產C的化學反應類型為_______________________。
(4)E是一種常見的塑料,其化學名稱是____________________。
D在一定條件下可發(fā)生消去反應,寫出反應的化學方程式:_________________。
(5)由乙醇生成F的化學方程式為______________________。
(6)分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體,寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式__________________。
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【題目】人體細胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是( )
A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 少量的Fe粉中加入足量稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | 左邊棉球變?yōu)槌壬�,右邊棉球變�(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙先變藍后變白 | 濃氨水呈堿性且有漂白性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體產生 | HNO3有強氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以內,電子出現(xiàn)的概率為
B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時,電子的運動狀態(tài)才能確定下來
C. 在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析
D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示,W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是
A. X是形成化合物種類最多的元素
B. W、X、Y的原子半徑依次增大
C. W的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最高價氧化物對應的水化物的溶液
D. X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體�;顫娊饘倭蚧锱c酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應后,經一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是__________________。
(5)在標準狀況下,反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖,下列說法正確的是( )
A. 脫硝的總反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
B. NH3催化還原NO為吸熱反應
C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵
D. 過程中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
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