Question

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl^-）與醋酸中c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

Answer 1

分析 ①pH均為2的鹽酸、硫酸中和堿的能力相同，醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度；
②pH均為2的鹽酸、硫酸中氫離子濃度相同，醋酸中氫離子被消耗還能繼續(xù)電離氫離子；
③根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：①pH均為2的鹽酸、硫酸中和堿的能力相同，中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需要的硫酸和鹽酸的體積相同，醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度，中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，消耗的醋酸的體積最小，所以a=b＞c；
故答案為：a=b＞c；
②pH均為2的鹽酸、硫酸中氫離子濃度相同，與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積相同，醋酸中氫離子被消耗還能繼續(xù)電離氫離子，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，而鹽酸的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體的體積大，則a=b＜c；
故答案為：a=b＜c；
③pH均為2的鹽酸、醋酸，氫離子濃度均為10^-2mol/L，溶液中的電荷守恒為c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩個溶液中c（H⁺）、c（OH^-）均相同，所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
故答案為：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意弱電解質(zhì)溶液中pH與弱電解質(zhì)濃度的關(guān)系．