14．2.3g的金屬鈉與水完全反應(yīng)，得到500mL溶液，試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的氣體的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量的濃度，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積．

解答 解：2.3gNa 的物質(zhì)的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
   2          2     1
0.1mol   n（NaOH） n（H2）
n（H2）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.05 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol
（1）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL；
（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：反應(yīng)后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式表示的意義，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是Fe、SO2．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖一所示．若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe2+（填離子符號）．檢驗(yàn)該金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說明含有Fe2+．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-l．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4      ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)如表；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是b．
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是醇分子可與水分子之間形成氫鍵，溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是a．
a． 水是反應(yīng)的催化劑   b．減少Br2的生成  c．減少HBr的揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．二者溶液中的pH前者大
B．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
C．兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)椋∟H4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案