Question

11．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

Answer 1

分析 （1）因為酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡皮管；
（2）根據(jù)KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙��?br />（3）由題給化學方程式及數(shù)據(jù)計算出1.260g純草酸晶體中含H₂C₂O₄的物質的量，然后求出1.260g 純草酸晶體中含H₂O的物質的量，根據(jù)H₂O的物質的量和純草酸晶體的物質的量的關系求出x；若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大．

解答 解：（1）酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡皮管，所以用酸式滴定管，
故答案為：甲；
（2）因KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙��?br />故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；
（3）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
       2            5
0.1000mol/L×0.01L  0.0025mol
25.00mL待測液中含有0.0025molH₂C₂O₄，100.00mL待測液中含有0.01molH₂C₂O₄，0.01molH₂C₂O₄的質量為0.01mol
×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質的量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質的量為0.02mol，則x=2，
若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大，
故答案為：2；偏大．

點評 本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，題目難度中等．