12．Li-Al/FeS電池具有大容量、小污染、低成本及原料儲備豐富等優(yōu)點，電池總反應(yīng)式為：4Li+FeS2$?_{充電}^{放電}$2Li2S+Fe，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，鋰鋁合金作負極，Li+向負極移動
B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
C．該電池可用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液
D．以Al作陽極，F(xiàn)eS為陰極，LiCl-KCl低共熔混合物為電解質(zhì)進行電解，可以制得FeS2

分析 A、原電池陽離子向正極移動；
B、充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)；
D、FeS為陽極，Al為陰極，陽極上會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、原電池陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故A錯誤；
B、充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2，故正確；
C、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以該電池可采用熔融LiCl為電解質(zhì)，故C錯誤；
D、以Al作陽極，鋁本身放電，所以FeS為陽極，Al為陰極，陽極上會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查學生元素以及化合物的性質(zhì)、電化學反應(yīng)原理等基本知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下向10mL 0.1mol•L-1HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計，HN3的Ka=10-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①點小于 ③點
B．此反應(yīng)的滴定實驗宜選用甲基橙做指示劑
C．②點時c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
D．④點時c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標準狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性N2H4中N元素為-2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；．
②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固體乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，B中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）實驗室檢驗A的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱．一段時間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明被檢者為A．
（3）寫出反應(yīng)①、⑤的化學方程式：
①；
⑤．
（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③取代反應(yīng)、④取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②（填序號）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標，而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．
（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L；10min生成SO3的化學反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC．
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖2，則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某固體甲[成分為M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標準狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強酸又溶于強堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min達到平衡，反應(yīng)中c（CO2）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它條件不變），
第8 min達到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO2）濃度示意曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（1）①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）；
②若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；
③若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3
④SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氯化鈣溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，可得澄清溶液．取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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