8．下列元素中，非金屬性最強的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．氯

分析 同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，據(jù)此回答．

解答 解：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，四種元素屬于同周期元素，所以非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則非金屬性最強的是Cl，
故選D．

點評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎，注意理解掌握元素周期律是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中原子間或原子與原子團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應
D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．聚鐵[化學式可表示為Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無機高分子混凝劑凈水材料．實驗室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS2和SiO2）制取聚鐵的化工流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出焙燒黃銅礦廢渣時發(fā)生的主要反應的化學方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過量的Fe（填X的化學式），過濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開來，最簡單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當溫度升高到30～45℃時，通過加料管緩慢加入H2O2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過高，其原因是溫度過高，雙氧水會分解，工業(yè)上此過程應在B中進行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應釜   C．回轉(zhuǎn)窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe、H2SO4．
（6）當生成1mol聚鐵時，理論上消耗30%H2O2（密度為1.11g/cm3）102.1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實驗儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進入．
②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測定錫粉質(zhì)量分數(shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參與反應）93.18%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液．則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液應用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色
D．經(jīng)計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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