下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是 。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式） 。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78．5℃、34．5℃，分離二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸
B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應(yīng)一定放出氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
A．用溫度計測量出酒精的沸點為78．5℃
B．用50mL量筒量取23．00 mL濃鹽酸
C．用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2．1
D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11．70g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是
A．非金屬性：Y>Z>M
B．離子半徑：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法中正確的是 （ ）
A. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C. 熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D. 熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常數(shù)為（ ）
A．400mol－1·L B．800mol－1·L
C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（ ）
A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移2NA
B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等
C. 1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—離子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是
A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高
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對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）