下列說(shuō)法中正確的是 （   ）

A. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     

C. 熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     D. 熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)____                     _____；

（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒__                ________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_          ____

    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

    C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__     ___(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

 


（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：

                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ·，則反應(yīng)的

C．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是             。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）寫(xiě)出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）                   。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78．5℃、34．5℃，分離二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是（   ）

A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是
　A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 　

B.　25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
　C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是(　　)

A．2W－＋Z2===2Z－＋W2           B．2X－＋Y2===2Y－＋X2

C．2Y－＋W2===2W－＋Y2           D．2Z－＋X2===2X－＋Z2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學(xué)式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫(xiě)

出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。

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