12．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

分析 A．氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．用氨水吸收過量二氧化硫，離子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O，故A正確；
B．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯誤；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2，離子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．填寫表
物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或
離子數(shù)目
SO264g/mol2mol128g1.204×1024
SO${\;}_{4}^{2-}$96g/mol10mol960g6.02×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，含有Cl-的是（　　）
①鹽酸  ②氯化鈉溶液  ③氯化鈉固體  ④次氯酸  ⑤氯化氫氣體⑥氯仿．
A．①②⑥B．①②③C．③④⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯，結(jié)構(gòu)簡式為：）可用作防腐劑，對酵母菌和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯；
（2）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（3）H的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有3種，其中分子結(jié)構(gòu)對稱的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振氫譜中不同化學(xué)環(huán)境的氫的峰面積比為1：2：2：1，它與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式為+3NaOH $\stackrel{△}{→}$+HCOONa+2H2O．
（4）在F→G的反應(yīng)中，1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．小伶同學(xué)某日的食譜為：早餐--雞蛋1個，包子2個，牛奶1瓶；
午餐--米飯100g，炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
晚餐--米飯100g，烤鴨80g，清蒸羅非魚120g，蝦醬地瓜葉50g．
①纖維素不能（填“能“或”不能“）被人體消化，它對人體中的主要作用是：促進胃腸道蠕動，助消化．
②小伶的食譜中，以酸性食物為主（填“酸性”或“堿性”）
③小伶的食譜是否合理？你對小伶的飲食習慣有什么好的建議？不合理，建議小伶多吃蔬菜水果少吃肉，平衡膳食．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； 
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)．
A．只有①④B．只有①④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H+向負極移動
C．若有 0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗 4.48 L 氧氣
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計），則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol 烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B．
A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
（2）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號）①③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號）③化學(xué)鍵．

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