17．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物具有的性質(zhì)是（　　）
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； 
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)．
A．只有①④B．只有①④⑤C．①②③④D．全部

分析 該有機物分子中含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，還含有苯環(huán)，根據(jù)官能團結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)進行解答．

解答 解：解：①含苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
③含-COOH，能跟NaOH溶液反應(yīng)，故正確；   
④含-COOH、-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；
⑤含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；  
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，置換反應(yīng)為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
C．常溫常壓下，8 g O2含有4 NA個電子
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置能夠組成原電池且正極質(zhì)量增加的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．某同學(xué)用如圖所示的裝置一實現(xiàn)用有機物燃燒氧化法來測定X的分子式．已知X的相對分子質(zhì)量為62，且燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O．回答下列問題：

（1）圓底燒瓶a中所裝試劑為MnO2，寫出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；b儀器的名稱是分液漏斗．
（2）取6.2gX進行實驗，D裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C2H6O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（　　）
A．①、②、③中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是（　�。�
A．21.6 gB．20.0gC．1.6 gD．10.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

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