10．某同學(xué)欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

分析 比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，乙酸與碳酸鈉發(fā)生CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的乙酸，小試管中發(fā)生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可比較酸性，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，故答案為：除去二氧化碳中混有的乙酸；
（3）由CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O、C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-可知，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚，故答案為：乙酸＞碳酸＞苯酚．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物酸性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庖宜嵋讚]發(fā)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．B的濃度保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B，同時(shí)消耗n mol A

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1．下列分子或離子中，不存在sp3雜化類(lèi)型的是（　�。�
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18．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾渣A中主要含有硅、銅；操作①使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）寫(xiě)出向?yàn)V液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角
（4）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
（5）有同學(xué)用以上試劑設(shè)計(jì)了另一方案，也達(dá)到了同樣的目的，依次加入的試劑是：加入足量 NaOH溶液；加入足量鹽酸，通足量氯氣；  加入足量 NaOH溶液；加熱灼燒得Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列方法常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的是（　�。�
A．紅外光譜法B．核磁共振氫譜法C．質(zhì)譜法D．燃燒法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目為0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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