Question

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL的相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別各加入5.4g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、1mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2mol/L
• D、2.5mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體為1：3，而實(shí)際應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體為1：3，而實(shí)際應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時(shí)堿過量，
設(shè)5.4Al與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
54g：5.4g=3mol：xmol
解得x=0.3，
則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
    6            3
   ymol        0.15mol
6：3=ymol：0.15mol，解得x=0.3，
則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是判斷Al與酸、堿反應(yīng)過量情況，難度中等．