Question

W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
• B、單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
• C、離子半徑：X^2-＞Y⁺＞Z^-
• D、原子序數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,真題集萃

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；
B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)₂為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F₂，故B錯誤；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F^-＞Na⁺，故C錯誤；
D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．