常溫下，有下列4種溶液：
下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（CH3COO-）＞c（Na+）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B、麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物可能相同，可能不同D、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)2005年7月15日中央電視臺(tái)“新聞30分”報(bào)道，由于國(guó)內(nèi)一些媒體大肆炒作我國(guó)生產(chǎn)的啤酒中甲醛含量超標(biāo)，韓國(guó)、日本等國(guó)家已經(jīng)開(kāi)始對(duì)從我國(guó)進(jìn)口的啤酒進(jìn)行下架檢測(cè)。下列有關(guān)甲醛的性質(zhì)描述，不正確的是(    )

A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能

B.常溫下，甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水

C.甲醛能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成甲醇

D.1 mol甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最終能得到4 mol Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)2005年7月15日中央電視臺(tái)“新聞30分”報(bào)道，由于國(guó)內(nèi)一些媒體大肆炒作我國(guó)生產(chǎn)的啤酒中甲醛含量超標(biāo)，韓國(guó)、日本等國(guó)家已經(jīng)開(kāi)始對(duì)從我國(guó)進(jìn)口的啤酒進(jìn)行下架檢測(cè)。下列有關(guān)甲醛的性質(zhì)描述，不正確的是（    ）

A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能

B.常溫下，甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水

C.甲醛能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成甲醇

D.1 mol甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最終能得到4 mol Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省洛陽(yáng)市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是          。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                               。

   （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是           。

       A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)[來(lái)源:Zxxk.Com]

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要       mol的FeSO4·7H2O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

                                                                         

                                                                         

    方法2：電解法

   （5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為     ，陰極區(qū)反應(yīng)式為          ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

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