下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B、碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C、氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
B．碳酸鈣在溶液中能夠溶解生成鈣離子和碳酸鈣離子，同時(shí)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，水解方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)；
D．亞硫酸為二元弱酸，其電離過(guò)程分步進(jìn)行，電離方程式需要分步書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能夠完全電離，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣在溶液中存在溶解平衡，碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故B正確；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，正確的水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題涉及電離方程式、難溶物溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；  A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C、A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D、四種元素中B形成化合物的種類(lèi)最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2；②33.6L CH4；③1molH2O；④3.01×1023個(gè)O2．上述物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（選填編號(hào)，下同）
 
，含原子數(shù)最少的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
C、氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)：S2-+Cu2+=CuS↓
D、NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1：3通入合成塔中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：
      壓強(qiáng)/Mpa
NH3含量/%
溫度/℃		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
 
（多選或選錯(cuò)均不給分）
A．增大壓強(qiáng)         B．減小壓強(qiáng)
C．提高溫度         D．降低溫度
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．  在實(shí)際生產(chǎn)中，控制溫度在
500℃左右，其原因是
 
．
（3）若生產(chǎn)1mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱量，寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1mol C能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B的電子式
 
，其形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（3）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒(méi)有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)
B、同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34
C、硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型相同
D、分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案