Question

【題目】某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，無氣泡
2	取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗(yàn)證方法為________________________________________。

Answer 1

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 黑色變?yōu)樽霞t色 FeO Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=FeSCN2+ 氯水將SCN-氧化破壞了 繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明

【解析】

裝置A提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣的收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此分析解答。

（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（2）氫氣具有還原性，氫氣與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此裝置E中可觀察到黑色變?yōu)樽霞t色，且試管口有水珠生成；

（3）①乙組加入鹽酸后，在加入KSCN不變紅，說明不含鐵離子，則生成黑色固體為FeO；

②甲組加入鹽酸溶解后，分別加入KSCN變紅，說明含有鐵離子，加入高錳酸鉀褪色，說明含有亞鐵離子，說明甲組生成Fe3O4，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；

③乙組步驟4加入氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-，KSCN與鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe3++SCN-＝FeSCN2+，因此溶液變紅。兩組實(shí)驗(yàn)滴加氯水，都出現(xiàn)紅色褪去，可說明氯氣能氧化SCN-，如驗(yàn)證，可繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明。