Question

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向

 

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時(shí)測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是

 

；
（2）下列說法中，正確的是

 

（填字母）；
a．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值減小
b．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也能夠促進(jìn)醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

 

．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b                 
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b                 
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)醋酸根離子對(duì)醋酸的電離平衡的影響分析；根據(jù)Ka的影響因素及表達(dá)式分析；醋酸和醋酸鈉的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
（2）a．醋酸的Ka只與溫度有關(guān)；
b．CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離；
c．弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解都是吸熱過程；
（3）a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，若a=b，則恰好生成醋酸鉀，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
若a＞b，溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液，溶液可能顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液也可能顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）；
若a＜b，溶液為醋酸鉀和KOH的混合液，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），以此來解答．

解答： 解：（1）在醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大對(duì)醋酸的電離平衡逆移；Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，Ka不隨濃度的變化而變化，只受溫度影響，所以溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值不變；此時(shí)測(cè)得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的酸性較弱，溶液中的氫離子濃度較小，所以溶液中各離子濃度的大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：逆；不變；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）a．醋酸的Ka只與溫度有關(guān)，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

=

1

Ka

的值不變，故a錯(cuò)誤；
b．CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故b錯(cuò)誤；
c．弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解都是吸熱過程，所以升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也能夠促進(jìn)醋酸鈉水解，故c正確；
故答案為：c；
（3）a．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故a正確；
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故b錯(cuò)誤；
c．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，故c正確；
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒知c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，則酸過量，所以a＞b，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸的電離即可解答，并結(jié)合電荷守恒分析，難度中等．