Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大
• B、25℃時(shí)，向CaCO₃飽和溶液通入CO₂，有沉淀生成
• C、25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
• D、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶度積隨溫度變化，不隨濃度變化；
B、碳酸氫鈣溶解度大，碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，依據(jù)沉淀溶解平衡分析；
C、依據(jù)氯化銀的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)分析；
D、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；

解答： 解：A、溶度積隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值不變，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈣溶解度大，碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，通入二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成更難電離的碳酸氫根離子，碳酸鈣溶解，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銀的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，若不是飽和溶液則不存在溶度積常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析，溶度積常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．