【題目】在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B. b點:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c點:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D. d點:c(Cl-)= c(Na+)

【答案】A

【解析】分析：先理清溶液中發(fā)生的反應(yīng)，由滴加的HCl的量，判斷出溶液的溶質(zhì)及溶質(zhì)的量，再利用水解，及三大守恒得到正確選項。易錯點為圖形的解讀能力不夠、以及電解質(zhì)溶液中的三大守恒運用不好。

詳解：A．a(chǎn)點n（HCl）＝0.1000mol/L×0.0125L＝0.00125mol，n（Na2CO3）＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，反應(yīng)生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），根據(jù)物料守恒可知：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-），選項A不正確；B．b點時根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，選項B正確；C．c點時n（HCl）＝0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，選項C正確；D．d點n（HCl）＝0.1000mol/L×0.050L＝0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)=c(Na+)，選項D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯（CH3COOCH3）核磁共振氫譜的峰數(shù)為（ ）

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】組成人體細胞的元素中C、O、H、N的含量較多，其中在細胞鮮重中含量最多的元素是（ ）

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請回答下列問題：

(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________。

(2)若a＝V，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積之比是__________。

(3)結(jié)合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。

②該過程中總反應(yīng)的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應(yīng)的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

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