19．下列含氧酸中，酸性最弱的是（　�。�
A．HClOB．HNO2C．H2CO3D．HIO4

分析 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷．

解答 解：A、HClO可以改寫為Cl（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為0；
B、HNO2可以為NO1（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為1，
C、H2CO3可以改寫為CO1（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為1；
D、HIO4可以改寫為IO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；
HIO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，
故選D．

點評 本題考查了酸性強弱比較，根據(jù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強進行判斷，本題難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅．?
①銅與稀硝酸反應(yīng)；?②銅與濃硝酸反應(yīng)；?③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．
以下敘述不正確的是（　　）
A．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等?
B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③??
C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的?
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2

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10．下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾
C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥

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7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-
B．在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
B．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
C．還原性：H2C2O4＞ClO2
D．ClO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．C2H5OHC．CH3COOHD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Fe2+、Ag+、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（　�。�
A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢
B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑B．反應(yīng)Ⅲ中H2是還原產(chǎn)物
C．氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2D．該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實現(xiàn)分解H2O制取H2

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