Question

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)Ⅰ中SO₂是還原劑
• B． 反應(yīng)Ⅲ中H₂是還原產(chǎn)物
• C． 氧化性強(qiáng)弱順序：H₂SO₄＞I₂＞SO₂
• D． 該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實(shí)現(xiàn)分解H₂O制取H₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子的反應(yīng)物的還原劑；
B．反應(yīng)III中反應(yīng)方程式為2HI=I₂+H₂，該反應(yīng)中碘是氧化產(chǎn)物、氫氣是還原產(chǎn)物；
C．同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
D．根據(jù)圖知，碘和二氧化硫能循環(huán)利用，實(shí)質(zhì)上是水分解生成氫氣和氧氣．

解答 解：A．根據(jù)圖知，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子的反應(yīng)物的還原劑，所以反應(yīng)Ⅰ中SO₂是還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)III中反應(yīng)方程式為2HI=I₂+H₂，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)中碘是氧化產(chǎn)物、氫氣是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄知，氧化性H₂SO₄＜I₂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖知，碘和二氧化硫能循環(huán)利用，實(shí)質(zhì)上是水分解生成氫氣和氧氣，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實(shí)現(xiàn)分解H₂O制取H₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物概念及氧化性強(qiáng)弱比較方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大．