Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析：A、依據(jù)電荷氯化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算得到；
B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
C、原電池負(fù)極失電子，電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、鍍錫鐵先析出原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；

解答：解：A、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molNaOH，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH，故A正確；
B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陽極電子守恒，陰極陽極兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤；
C、在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鍍錫鐵先析出原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵易腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池電解池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．