Question

（2011?宜賓模擬）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．兩容器中均充入2molSO₂、1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）．初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

A．向乙容器中充入一定量的SO₂氣體

B．向甲容器中充人一定量的氦氣

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

Answer 1

分析：本題根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)小，要讓兩容器中的SO₂物質(zhì)的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)或者減小乙的，根據(jù)選項逐個進行判斷．

解答：解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應(yīng)達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)小；為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)．
A．向乙容器中充入一定量的SO₂氣體，提高了乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，故A不符合；
B．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，故B符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，壓強不能改變，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，通過改變影響化學(xué)平衡的因素，可以改變物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)．