Question

（2011?宜賓模擬）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列推斷正確的是（　　）

A．若晶體A為原子晶體，晶體B為分子晶體，則熔點(diǎn)：B＞A

B．若X原子的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

C．若R^2-離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核電荷數(shù)：R^2-＜M⁺

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＞NaB

Answer 1

分析：A、根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低，一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)．
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
C、電子層數(shù)相同的離子，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)大于陰離子的核電荷數(shù)．
D、酸越弱，形成的鈉鹽堿性越強(qiáng)．

解答：解：A、原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即熔點(diǎn)：A＞B，故A錯(cuò)誤．
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+b，故B錯(cuò)誤．
C、電子層數(shù)相同的離子，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)大于陰離子的核電荷數(shù)，所以離子的核電荷數(shù)：R^2-＜M⁺，故C正確．
D、酸越弱，形成的鈉鹽堿性越強(qiáng)，所以弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaB＞NaA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體熔沸點(diǎn)的高低的判斷、鹽酸堿性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)的判斷方法．