Question

干電池的負極反應是：Zn –2e =  Zn ²⁺，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為

1. A.
   0.3mol
2. B.
   0.05mol
3. C.
   0.2mol
4. D.
   0.1mol

Answer 1

D
試題分析：惰性電極電解硝酸鉀溶液，實質是電解水。設反應后溶液的質量是m，則根據溶質不變可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被電解的水的質量是32.4g－30.06g＝1.8g，物質的量是0.1mol。則根據2H₂O2H₂↑+O₂↑可知，電解0.1mol水轉移電子的物質的量是0.1mol×2＝0.2mol，則根據電子得失守恒可知，消耗鋅的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案選D。
考點：考查電化學原理的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電解產物的判斷，然后依據電子得失守恒直接列式計算即可。