Question

干電池的負極反應(yīng)是：Zn –2e =  Zn ^2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

A．0.3mol           B．0.05mol           C．0.2mol            D．0.1mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：惰性電極電解硝酸鉀溶液，實質(zhì)是電解水。設(shè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是m，則根據(jù)溶質(zhì)不變可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被電解的水的質(zhì)量是32.4g－30.06g＝1.8g，物質(zhì)的量是0.1mol。則根據(jù)2H₂O2H₂↑+O₂↑可知，電解0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×2＝0.2mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案選D。

考點：考查電化學(xué)原理的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解產(chǎn)物的判斷，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計算即可。