9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線(xiàn)代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH�、贑H2═CHCOOCH3　③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

分析 （1）根據(jù)圖示的該有機(jī)物的分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）由分子模型可知分子中含有C=C和-COOH；
（3）根據(jù)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體來(lái)分析．

解答 解：（1）由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故答案為：；
（2）該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與之互為同分異構(gòu)的有①CH3CH═CHCOOH，②CH2═CHCOOCH3；
故答案為：①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分子模型的觀察，把握同分異構(gòu)體的定義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對(duì)電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿(mǎn)，最外層只有 1 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）寫(xiě)出 W 的價(jià)電子排布圖．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是．
（ 4 ） X、Y、Z  的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（ 用化學(xué)式表示），原因 是3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變�。�
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），請(qǐng)寫(xiě)出化合物 A 的化學(xué)式AlN，其中 Y 元素的雜化方式 是sp3．
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為 405pm，密度是 2.70g/cm，通過(guò)計(jì)算確定 其晶胞的類(lèi)型面心立方最密堆積（填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題：
千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（l）整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)，詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號(hào)）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是⑤（填序號(hào)）
①用海水為原料生產(chǎn)鎂  ②制硅酸鹽水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于堿性氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說(shuō)明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（4）某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是NH4+；檢驗(yàn)該陽(yáng)離予的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則可證明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一未完成的離子方程式：（　�。�+RO32-+6H+=3R+3H2O，據(jù)此判斷，R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量并且均過(guò)量的兩份鋅粉a和b（粉末表面積可視為相同，分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅，圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上可用碳酸鋇代替硫酸鋇用作“鋇餐”
B．生理鹽水用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)很低
D．水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中和0.45g實(shí)驗(yàn)式為CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，則該酸的分子式應(yīng)為（　�。�
A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    組別        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D．含有NA個(gè)原子的鎂在足量的二氧化碳?xì)怏w中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

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