4．等質(zhì)量并且均過量的兩份鋅粉a和b（粉末表面積可視為相同，分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅，圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn過量，則相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，且a中加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，以此來解答．

解答 解：由題意可知，反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn過量，則相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，
且a中加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，所以a反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間短，顯然只有A圖象符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意原電池加快反應(yīng)速率及Zn過量是解答本題的關(guān)鍵，明確圖象中線的意義即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N．
（2）寫出一種與PO43-互為等電子體的離子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π鍵的數(shù)目為8NA．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為3s23p6．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是SiH4．
（3）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成【（CH3）3 NH】+，該過程新生成的化學(xué)鍵為b．（填序號(hào)）
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價(jià)鍵
若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵
（4）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體高（選填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）如圖4為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
則：C20分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊．
（6）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni2+的水合離子為有（填“有”或“無”）色離子，依據(jù)是Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色
（7）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞．已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1．測(cè)知FexO晶體密度為p=5.71g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m，F(xiàn)exO中x值（精確至0.01）為0.92．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為c（填字母）；
a．鋅           b．鐵          c．銀           d．鎂
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024；
（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是DF．
A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實(shí)用
D．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
E．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅片是負(fù)極B．氫離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅片質(zhì)量逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．茚滿（）可用作航空燃料的防震劑、橡膠工業(yè)防震劑等．1mol茚滿與氧氣、氫氣反應(yīng)，最多消耗氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．23：3B．3：23C．23：6D．6：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是（　　）
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（　�。�
A．在滴定管上端B．在量筒的上端
C．在托盤天平刻度尺的正中D．在容量瓶的上端

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