Question

【題目】在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態(tài)時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）ds
（2）＞；＜
（3）sp3雜化；三角錐形；都是極性分子，相似相溶；NH3與H2O分子間可形成氫鍵；NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)
（4）配位鍵、極性鍵
（5）
【解析】解：（1）核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以Q元素在周期表中屬ds 區(qū)，所以答案是：ds；（2）氮核外電子排布處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能Y＞Z，同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性Y＜Z，所以答案是：＞；＜；（3）H2O分子中O原子的雜化類型為sp3雜化，NH3分子中N原子的雜化類型為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以NH3極易溶于H2O，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以答案是：sp3雜化；三角錐形；都是極性分子，相似相溶；NH3與H2O分子間可形成氫鍵；NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；（4）硫酸銅溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，[Cu（NH3）4]2+中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵，所以答案是：配位鍵、極性鍵（5）Cu+與N3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞邊長為2acm，該晶胞中灰色球個數(shù)=8× =1、黑色球個數(shù)=12× =3，根據(jù)化合價知，灰色球表示氮離子、黑色球表示亞銅離子，與同一個N3﹣相連的Cu+有6個，該晶體的密度= = = gcm﹣3 ， 所以答案是： ．