【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為

A. 18.4mol·L－1 B. 20.4mol·L－1 C. 37.7％ D. 38.5％

【答案】A

【解析】1 L水中溶解700 L NH3的物質(zhì)的量為700 L/22.4 L·mol-1=700/22.4 mol=31.3mol，溶液的體積為:(1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol-1)÷900 g·L-1=1.7 L，物質(zhì)的量濃度為31.3 mol÷1.7 L=18.4 mol·L-1，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞X＞W(wǎng)
B.原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D.Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某常見(jiàn)元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X，Y，Z，W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.W可能是硫酸
B.Y不可能是Mg
C.X可能是鈉
D.Z可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問(wèn)：
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式：；；；
（2）2.24L氣體的成分為：；
（3）試通過(guò)討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：第一種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中1～36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見(jiàn)化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽(yáng)離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ， 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片，改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案