Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________

（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)

Answer 1

【答案】②⑤ ②⑦ HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于

【解析】

應(yīng)用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷。

（1）電解質(zhì)是溶解于水或熔化時能導電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質(zhì)；④二氧化碳的水溶液能導電，但自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質(zhì)。

（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O，HCO3- + OH－= CO32－+ H2O；

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+ 2H2O。

（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O。

（4）實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。